ENEM 2012 - Questões de Química - Comentadas
Questão 57 – Prova Amarela – ENEM
2012
O rótulo de um desodorante
aerossol informa ao consumidor que o produto possui em sua composição os gases
isobutano, butano e propano, dentre outras substâncias. Além dessa informação, o rótulo
traz, ainda, a inscrição “Não contém CFC”. As reações a seguir, que ocorrem na
estratosfera, justificam a não utilização de CFC (clorofluorcarbono ou Freon)
nesse desodorante:
A preocupação com as possíveis
ameaças à camada de ozônio (O3) baseia-se na sua principal
função: proteger a matéria viva na Terra dos efeitos prejudiciais dos
raios solares ultravioleta. A absorção
da radiação ultravioleta pelo ozônio estratosférico é intensa o suficiente para eliminar boa parte
da fração de ultravioleta que é prejudicial à
vida.
A finalidade da utilização dos
gases isobutano, butano e propano neste aerossol é
a) substituir o CFC, pois não
reagem com o ozônio, servindo como gases propelentes em aerossóis.
b) servir como propelentes, pois,
como são muito reativos, capturam o Freon existente livre na atmosfera,
impedindo a destruição do ozônio.
c) reagir com o ar, pois se
decompõem espontaneamente em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que não
atavam o ozônio.
d) impedir a destruição do ozônio
pelo CFC, pois os hidrocarbonetos gasosos reagem com a radiação UV, liberando
hidrogênio (H2), que reage com o oxigênio do ar (O2), formando água (H2O).
e) destruir o CFC, pois reagem
com a radiação UV, liberando carbono (C), que reage com o oxigênio do ar (O2),
formando dióxido de carbono (CO2), que é inofensivo para a camada de ozônio.
Resposta correta: A
A questão fornece o mecanismo
químico de destruição do ozônio na estratosfera. Diante da necessidade de
evitar esse mecanismo prejudicial à camada de ozônio tornou-se necessário a
substituição do CFC que por muito tempo foi utilizado como propelente em
aerossóis, enfim, a utilização dos hidrocarbonetos isobutano, butano ou
propano, nos aerossóis é uma maneira de manter as mesmas características dos
desodorantes sem agredir a camada de ozônio.
Questão 58 – Prova Amarela – 2012
Para diminuir o acúmulo de lixo e
o desperdício de materiais de valor econômico e, assim, reduzir a exploração de
recursos naturais, adotou-se, em escala internacional, a política dos três
erres: Redução, Reutilização e Reciclagem.
Um exemplo de reciclagem é a
utilização de
A) garrafas de vidro retornáveis
para cerveja ou refrigerante.
B) latas de alumínio como
material para fabricação de lingotes.
C) sacos plásticos de
supermercado como acondicionantes de lixo caseiro.
D) embalagens plásticas vazias e
limpas para acondicionar outros alimentos.
E) garrafas PET recortadas em
tiras para a fabricação de cerdas de vassouras.
Alternativa correta B
A utilização de latas de alumínio
como material para fabricação de lingotes desse elemento caracteriza um
processo de reciclagem, no qual esse material pode ser usado, por exemplo, na
produção de novos objetos de alumínio.
Questão 64 – Prova Amarela - 2012
O benzeno é um hidrocarboneto
aromático presente no petróleo, no carvão e em
condensados de gás natural. Seus metabólicos são altamente tóxicos e se
depositam na medula óssea e nos tecidos
gordurosos. O limite de exposição pode causar anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do
comportamento. Em termos de reatividade química, quando um eletrófilo se liga ao benzano,
ocorre a formação de um intermediário, o
carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou substituição eletrofílica.
Disponível em:
www.sindipetro.org.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Com base no texto e no gráfico do
progresso da reação apresentada, as estruturas
químicas encontradas em I, II e III são, respectivamente:
Resposta
correta alternativa A.
Um
eletrófilo é um reativo químico atraído até zonas ricas em elétrons que
participa em uma reação química aceitando um par de elétrons formando uma
ligação com um nucleófilo (reagentes nucleófilos devem ter excessos de
elétrons, podendo ter carga negativa ou não.
Quando
um eletrófilo se liga ao benzeno (nucleófilo), ocorre a formação de um
intermediário carbocátion.
Um
carbocátion é um íon com um átomo de carbono carregado positivamente. O benzeno
ou derivados sofrem reações de substituição eletrofílica (um eletrólifo
substitui um hidrogênio) mais facilmente do que reações de adição eletrofílica.
Reação
que leva a formação do carbocátion:
Um par de elétrons do anel
benzeno ataca um eletrófilo (Y+) neste caso o eletrófilo é o bromo,
formando um intermediário carbocátion.
O
carbocátion é uma espécie de íon em que átomos
de carbono adquirem carga positiva. O carbocátion é
uma estrutura intermediária podendo sofrer reações de substituição ou
adição.
O produto da reação de adição, apresenta dois
átomos de bromo na molécula, esta reação acontece com um rompimento de uma
ligação dupla do anel aromático e com isso o produto não é mais um aromático,
com menor estabilidade.
O produto da reação de substituição é o composto
representado como produto III, apresenta energia menor, pois possui anel
aromático, e pela ressonância, comporta-se com maior estabilidade.
Para saber mais:
Questão 90 – Prova Amarela – ENEM
2012
Em uma planície, ocorreu um
acidente ambiental em decorrência do derramamento de grande quantidade de um
hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente.
Um químico ambiental utilizou uma
quantidade apropriada de uma solução de paradodecil-benzenossulfonato de sódio,
um grande tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse acidentes.
Essa intervenção produz
resultados positivos para o ambiente porque
a) Promove uma reação de
substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente.
b) A hidrólise do
para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente para
vaporizar o hidrocarboneto.
c) A mistura desses reagentes
provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa
substância na natureza.
d) A solução de
para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto.
e) O reagente adicionado provoca
uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente.
Resposta correta: Alternativa D
Os hidrocarbonetos são compostos
orgânicos que apresentam em sua constituição somente os elementos químicos C e
H, logo são substâncias com características apolares, uma possibilidade
acertada para a solução desse evento seria a utilização de um tensoativo sintético,
um detergente.
Os detergentes (ou surfactantes)
são substâncias anfifílicas, ou seja, apresentam em sua estrutura molecular uma
parte polar e outra apolar, o que dá a estas moléculas a propriedade de
acumularem-se em interfaces de dois líquidos miscíveis ou na superfície de um
líquido.
O detergente citado foi o
para-dodecil-benzenossulfonato, como é possível a visualização na imagem abaixo
o composto possui em sua estrutura uma parte apolar e outra apolar, podendo
assim, sua parte apolar solubilizar o hidrocarboneto.
Questão 89 - Prova Amarela - ENEM 2012
Uma dona de casa acidentalmente
deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e
desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e
que esses compostos se comportam como bases.
Na tabela são listadas as
concentrações hidrogeniônicas de alguns matérias encontrados na cozinha, que a
dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.
Dentre os matérias listados,
quais são apropriados para amenizar esse odor?
a) Álcool ou sabão.
b) Suco de limão ou álcool.
c) Suco de limão ou vinagre.
d) Suco de limão,leite ou sabão.
e) Sabão ou carbonato de
sódio/barrilha.
Resposta correta - Alternativa C
O cheiro de peixe é causado pelas aminas, por um composto de fórmula H3C–NH2,
chamado metilamina, proveniente da decomposição de certas proteínas do
peixe.
Este composto é uma base parecida com a amônia (NH3). Portanto, os materiais mais indicados para amenizar esse
odor deverão possuir caráter ácido. Resposta apropriada para a resolução da questão alternativa C.
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