Substâncias e Ligações Químicas
- O processo de separação de mistura destilação
fracionada separa misturas que possuem pontos de fusão diferentes. - Isótopos
são os átomos que possuem o mesmo número de prótons ou mesmo número atômico.
Porém, tem número de massa diferente. - Hidrogênio, Deutério e Trítio são
isótopos do hidrogênio. São isótopos porque tem número de atômico igual.
Diferem no número de massa. O Hidrogênio tem número de massa 1. O Deutério tem
número de massa 2. O Trítio tem número de massa 3.
-
Alótropos são substâncias formadas pelo mesmo elemento químico. Existem os
alótropos do oxigênio que são o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3). A
diferença, neste caso é o número de átomos na molécula. O gás oxigênio é
incolor e o gás ozônio é azul.
- Existem
os alótropos do carbono: carbono grafite e carbono diamante. O diamante tem a
estrutura cristalina e é a substância mais dura que se conhece. O grafite é
facilmente desgastável e por isso é utilizado para escrever em papéis.
- Há
também alótropos do fósforo: fósforo branco e fósforo vermelho. O fósforo
branco era muito utilizado em bombas por ser muito reativo. Queima-se
facilmente no ar. O fósforo vermelho é uma estrutura maior e é resultante do
fósforo branco.
- Os
alótropos do enxofre são: enxofre rômbico e enxofre monoclínico. Diferem na sua
estrutura. - Os átomos se ligam para atingir a estabilidade, adquirir a
configuração eletrônica dos gases nobres.- Os gases nobres são elementos quimicamente
estáveis. Por este motivo, não reagem com quase nada, são inertes.
- Na ligação iônica prevalece a ligação entre metais e não metais. Os íons ficam unidos através da atração eletrostática. Os compostos iônicos são sólidos, na temperatura ambiente cristalinos. Possuem alto ponto de fusão e ebulição. Conduzem eletricidade quando em solução aquosa ou fundidos
- Na ligação iônica prevalece a ligação entre metais e não metais. Os íons ficam unidos através da atração eletrostática. Os compostos iônicos são sólidos, na temperatura ambiente cristalinos. Possuem alto ponto de fusão e ebulição. Conduzem eletricidade quando em solução aquosa ou fundidos
. - Na ligação covalente prevalece a ligação
entre não metais entre si, hidrogênio e não metais e hidrogênio com hidrogênio.
- Na ligação covalente há compartilhamento de elétrons. Segue a Teoria do
Octeto. Para o hidrogênio, dois elétrons já servem para a sua estabilidade.
- As ligação covalente formam moléculas. As
ligações iônicas formam os chamados agregados iônicos. As ligações metálicas
formam as ligas metálicas.
- Uma ligação covalente pode ser simples, dupla
ou tripla.
- Existem três tipos de ligações
intermoleculares, ou seja, fora da molécula. São elas: Pontes de Hidrogênio,
Dipolo-dipolo e Forças de London.
- As pontes de hidrogênio são as ligações
intermoleculares mais fortes.
- As pontes de hidrogênio são responsáveis pelo
aumento anormal do ponto de ebulição da água. Os compostos capazes de formar
ligações de hidrogênio normalmente possuem maiores pontos de ebulição e menor
volatilidade. Isto tudo devido a sua forte interação, a ligação é mais forte.
- Nos hidrocarbonetos (compostos orgânicos),
quanto maior for a cadeia carbônica, maior o número de interações por Forças de
London ou de Van der Waals. Então, maior o ponto de ebulição.
- Quando uma molécula possui uma parte polar e
uma parte apolar a parte que for apolar chama-se hidrófoba e a parte polar
chama-se hidrófila.
- Quando uma molécula passa do estado líquido
para gasoso ocorre o rompimento das ligações intermoleculares. A sua estrutura
não é alterada.
- As ligações intermoleculares do tipo Forças de
London são as mais fracas e ocorrem em moléculas apolares.
